大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于强电解质和弱电解质的例子，碳酸氢铵是强电解质还是弱电解质这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
化学:常见的强电解质和弱电解质有哪些
弱电解质是一些具有极性键的共价化合物。
有些具有极性键的共价化合物是非电解质，如so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）等。
有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如hclo、hcn、h2s等弱酸；nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)2等弱碱；al(oh)3、zn(oh)2等两性氢氧化物；pb(ch3coo)2等少数盐。
有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：hcl、hbr、hi、h2so4、hno3、hclo4等强酸。
将alcl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明alcl3是共价化合物，而不是离子化合物。但alcl3是强电解质，因为alcl3在溶液中完全电离：alcl3=al3
3cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如alcl3）。
钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如：
列出强电解质,弱电解质,强酸,弱酸,强碱,弱碱,盐,各十个
强电解质：硫酸铜、碳酸钙、氯化铁、氯化亚铁、氯化钠、氯化钾、硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠
弱电解质：碳酸、醋酸（乙酸）、氨水（标准的说法应该是一水合氨）、磷酸、氯化溴（氢溴酸）、氯化碘（氢溴酸），还有HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物
强酸：硫酸、盐酸、硝酸；高氯酸；亚硫酸；次氯酸；
弱酸：碳酸、醋酸（乙酸）、HClO、HCN、H2S；
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡；氢氧化镁；氢氧化铁
弱碱：氢氧化亚铁、氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)2；氢氧化汞；氢氧化银；
盐：硫酸铜、碳酸钙、氯化铁、氯化亚铁、氯化钠、氯化钾、硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾
常见的强电解质和弱电解质有哪些
常见的强电解质和弱电解质有哪些如下：
常见的强电解质和弱电解质有：so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）。弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质。
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
强电解质一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、碳酸钙、硫酸铜等。弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
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